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ヨウ化銀

出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』

ヨウ化銀
Jodid stříbrný.PNG
Silver-iodide-3D-balls.png
識別情報
CAS登録番号 7783-96-2
特性
化学式 AgI
モル質量 234.7727 g mol−1
外観 黄色結晶
密度 5.675 g cm−3, 固体
融点

552 ℃

沸点

1506 ℃

への溶解度 3×10−7 g / 100cm3(20℃)
構造
結晶構造 立方晶系
熱化学
標準生成熱 ΔfHo −61.84 kJ mol−1[1]
標準モルエントロピー So 115.5 J mol−1K−1
標準定圧モル比熱, Cpo 56.82 J mol−1K−1
危険性
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
0
Sフレーズ S22, S24/25
関連する物質
関連物質 フッ化銀
塩化銀
臭化銀
特記なき場合、データは常温(25 ℃)・常圧(100 kPa)におけるものである。

ヨウ化銀(ヨウかぎん、silver iodide)は、無機化合物の一種で、(+I) のヨウ化物である。天然にはヨウ化銀鉱(Iodargyrite)として存在することもあるが、産出は稀である。

目次

製法

光を遮断した状態で、硝酸銀水溶液にヨウ化カリウム水溶液を加えると沈殿が生成する[2]

Ag+(aq) + I(aq) → AgI

性質

組成式は AgI。式量 234.77、融点 552 ℃、沸点 1506 ℃ の黄色の粉末で、を浴びると光化学反応をおこし、黄緑色を経て黒色化する。これを利用し、臭化銀と同様に、写真の感光剤にも使われている。

結晶構造が氷に似ているため、水が結晶する際の種となりやすい。そのため、ヨウ化銀の粒子を大気中に散布すると、それを核にしてが発生する。そのため、人工降雨の用途に使われている。ヨウ化銀には毒性があるが、人工降雨に使用される量は非常に微量であり異常摂取でもしない限り人体に影響を与えるほどではない。

水にはほとんど溶けないが、アルカリ金属シアン化物やヨウ化物、チオ硫酸ナトリウム (Na2S2O3) の水溶液には錯体を作って溶ける。

AgI + 2 CN  \rightleftarrows\ [Ag(CN)2] + I,   K = 3×104
AgI + 3 I  \rightleftarrows\ [AgI4]3−,   K = 2×10−2
AgI + 2 S2O32−  \rightleftarrows\ [Ag(S2O3)2]3− + I,   K = 3×10−3

一方、臭化銀塩化銀と異なり、錯生成能力の弱いアンモニア水にはほとんど溶けない。

AgI + 2 NH3  \rightleftarrows\ [Ag(NH3)2]+ + I,   K = 2×10−9

溶解度積ハロゲン化銀中最も小さく以下の通りであり[3]、これはモル体積が大きいことと[4]HSAB則ではAg+、I共にソフトであり[5]、結果的にAg−I結合がかなり共有結合性を帯びることによる。

AgI  \rightleftarrows\ Ag+(aq) + I(aq),   Ksp = 1×10−16

結晶構造

固体には3種類の多形が知られ、室温から137℃までは立方晶系のγ型、137℃から146℃までは六方晶系のβ型、146℃から融点までは立方晶系のα型が安定であるが相互の相転移速度は遅く、水溶液から沈殿により生成したものはこれらの多形の混合物である[6]。文献によっては室温の安定型をα型、146℃以上の高温安定型をγ型とするものもある。

結晶はγ型は閃亜鉛鉱型構造であり、その格子定数はa = 6.48Å、β型はウルツ鉱型構造で、その格子定数はa = 4.59Å、c = 7.52Å、α型はヨウ素原子が体心立方構造をとり、その間に不規則に銀原子が配置した構造で、その格子定数はa = 5.03Åである[6]

参考文献

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  1. ^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).
  2. ^ 日本化学会編 『新実験化学講座 無機化合物の合成II』 丸善、1977年
  3. ^ 新良宏一、庄野利之 益田勲 共訳 『基礎分析化学』 三共出版、1982年
  4. ^ 篠田耕三 『溶液と溶解度』 丸善、1982年
  5. ^ 田中元治 『基礎化学選書8 酸と塩基』 裳華房、1971年
  6. ^ a b 『化学大辞典』 共立出版、1993年

関連項目


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