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ブログ硝酸銀
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』
| 硝酸銀 | |
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硝酸銀(I)
silver(I) nitrate |
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| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 7761-88-8 |
| 特性 | |
| 化学式 | AgNO3 |
| モル質量 | 169.8731 g mol−1 |
| 外観 | 無色結晶 |
| 密度 | 4.352 g cm−3, (19 °C) |
| 融点 |
212 °C, 485 K, 414 °F (159.6 °Cで六方晶系へ転移) |
| 沸点 |
444 °C, 717 K, 831 °F (分解) |
| 水への溶解度 | 219 g/100 cm3 (20 °C) |
| 構造 | |
| 結晶構造 | 斜方晶系 |
| 熱化学 | |
| 標準生成熱 ΔfH |
−124.39 kJ mol−1[1] |
| 標準モルエントロピー S |
140.92 J mol−1K−1 |
| 標準定圧モル比熱, Cp |
93.05 J mol−1K−1 |
| 危険性 | |
| EU分類 | 腐食性 (C) 環境への危険性 (N) |
| NFPA 704 |
 0
2
2
OX
|
| Rフレーズ | R8 R34 R50/53 |
| Sフレーズ | S1/2 S26 S45 S60 S61 |
| 引火点 | 不燃性 |
| 関連する物質 | |
| 関連物質 | 硫酸銀 |
| 特記なき場合、データは常温（25 °C）・常圧（100 kPa）におけるものである。 | |
硝酸銀（しょうさんぎん）は組成式 AgNO3、式量 169.89 の金属硝酸塩。日本の法令では毒物及び劇物取締法により劇物に指定される。銀を硝酸に溶かすと得られる。
目次 |
合成
純銀を少量の純粋な硝酸に溶解させ、蒸発・乾燥させて得られる。この際、二酸化窒素などが発生する[2]。
Ag + 2 HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
工業的にもこの方法で製造している。
性質
強電解質であり水によく溶けるが、非極性溶媒には溶けにくい。メタノールやアセトンにも少量溶解するが、ベンゼンには難溶である。水溶液はほぼ中性を示す[3]。手につくと還元されて銀の微粒子が沈着し黒色に染まりしばらく取れない。また酸化作用による腐食性を有する。
無色の結晶性固体で、不純物、特に有機物を含む場合、太陽光の下で有機物に触れると還元され、黒色を呈する。高純度の場合は比較的光に対して安定である。銀鏡反応の試薬としてめっきに用いられることがある。また、塩化物と反応し白色の塩化銀 (AgCl) を生じるため、塩化物イオンの検出に利用されることもある。その他、殺菌剤・写真感光剤・分析試薬・電気通信機器用・魔法瓶用・医薬品の原料などの用途がある。光で化学反応を起こすため茶色い瓶に保存する。
硝酸銀は液体アンモニア（液安）またはアンモニア水と反応して徐々に雷銀（Ag3N と AgNH2 の混合物）と呼ばれる黒色の結晶を生成することがある。これは非常に敏感な化合物であり、水溶液中でも少しの摩擦・熱でも爆発する。またナトリウムイオンの存在下でこの化合物の生成が促進されるので、これらの化合物を誤って作った場合、硝酸銀とアンモニアを混合した廃液、銀鏡反応を行ったあとの廃液は食塩水（塩化ナトリウム水溶液）または塩酸で分解してから処分する必要がある。
参考文献
- ^ Wagman, D. D.; Evans, W. H.; Parker, V. B.; Schumm, R. H.; Halow, I.; Bailey, S. M.; Churney, K. L.; Nuttal, R. I.; Churney, K. L.; Nuttal, R. I. (1982). “The NBS tables of chemical thermodynamics properties”. J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2.
- ^ 日本化学会編 『新実験化学講座 無機化合物の合成II』 丸善、1977年
- ^ 『化学大辞典』 共立出版、1993年
