酸化マグネシウム

酸化マグネシウム
IUPAC名 酸化マグネシウム magnesium oxide
別称 マグネシア
識別情報
CAS登録番号	1309-48-4
E番号	E530 (pH調整剤、固化防止剤)
特性
化学式	MgO
モル質量	40.3044 g mol−1
外観	無色結晶
密度	3.65 g/cm3（固体）
融点	2852 °C, 3125 K, 5166 °F
沸点	3600 °C, 3873 K, 6512 °F
水への溶解度	加水分解、0.0086 g / 100 cm3[1]
構造
結晶構造	立方晶系（塩化ナトリウム型構造）
空間群	Fm3m (225)
配位構造	8面体6配位
熱化学
標準生成熱 ΔfHo	−601.7 kJ mol−1[2]
標準モルエントロピー So	26.94 J mol−1K−1
標準定圧モル比熱, Cpo	37.15 J mol−1K−1
危険性
安全データシート(外部リンク)	ICSC 0504
EU Index	Not listed
NFPA 704	0 1 0
引火点	不燃性
関連する物質
その他の陰イオン	硫化マグネシウム
その他の陽イオン	酸化ベリリウム 酸化カルシウム 酸化ストロンチウム 酸化バリウム
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

酸化マグネシウム（さんかマグネシウム、magnesium oxide）はマグネシウムの酸化物で、化学式MgOの化合物。白色または灰色の固体。マグネシア乳(milk of magnesia)、カマ^[3]、カマグとも呼ばれる。

製法[編集]

金属マグネシウムを燃焼させると生成する。

${\displaystyle {\ce {2Mg\ + O2 -> 2MgO}}}$

水酸化マグネシウムあるいは炭酸マグネシウムを加熱分解すると生成する^[4]。

${\displaystyle {\ce {Mg(OH)2 -> MgO\ + H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {MgCO3 -> MgO\ + CO2}}}$

高温でホウ酸塩と酸化マグネシウムを融解したものを徐冷すると立方体の結晶が析出する^[5]。

性質[編集]

融点 2800 °C(3037.15K)、沸点 3600 °C(3873.15K)、密度3.65 g/cm³、水に難溶。塩化ナトリウム型の立方晶構造(Fm3m)を有する。その格子定数はa = 4.203 Åである^[5]。

水酸化マグネシウムあるいは炭酸マグネシウムを600 °C程度の低温で焼成してつくったものは、水と反応して水酸化マグネシウムを生じ、二酸化炭素および水を吸収して塩基性炭酸マグネシウム、酸およびアンモニウム塩水溶液に容易く溶けてマグネシウム塩を生成する。しかし1000 °C以上の高温で加熱されたものはより密度が高く、安定となり酸に容易には溶解しない^[4][6]。

医薬品[編集]

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医薬品として使用されることが多く、胃粘膜を刺激する過剰な胃酸を中和し、胃・十二指腸潰瘍や胃炎などにともなう症状を改善する。緩下剤として優秀な効果を発揮する。腸管内で水分の吸収を高める役割を持ち、その結果、腸の蠕動運動を助け、排便を促す。腸の粘膜を直接刺激する薬ではない。

副作用[編集]

下痢、高マグネシウム血症（不整脈や呼吸抑制などが起こる）。高齢者の死亡例が報告されている^[7]。

使用上の注意[編集]

大量の牛乳やカルシウム製剤と併用すると血中のカルシウム濃度が高まり、血液がアルカリ性に傾くことがあるので、服薬中はそれらの摂取に注意が必要になる。

反応[編集]

二酸化炭素や水をマグネシウムと反応させると、それらが還元されてそれぞれ炭素や水素が生じ、マグネシウムは酸化マグネシウムとなる。

${\displaystyle {\ce {2Mg\ + CO2 -> C\ + 2MgO}}}$

${\displaystyle {\ce {Mg\ + H2O -> H2\ + MgO}}}$

また、希塩酸に溶かしたとき、マグネシウム（銀灰色）は溶けて水素を発生するが、酸化マグネシウム（白色）は水素を発生しない。

脚注[編集]

1. ^ http://fscimage.fishersci.com/msds/13450.htm
2. ^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).
3. ^ 日本薬剤師会, ed. (2008), 調剤指針 (第12改訂増補 ed.), 薬事日報社, p. 62, ISBN 9784840810517 
4. ^ ^{a b} 日本化学会編　『新実験化学講座　無機化合物の合成I』　丸善、1977年
5. ^ ^{a b} 『化学大辞典』　共立出版、1993年
6. ^ F. A. コットン, G. ウィルキンソン著, 中原 勝儼訳　『コットン・ウィルキンソン無機化学』　培風館、1987年
7. ^ “「酸化マグネシウム」の長期投与に注意”. 医療介護CBニュース. (2008年11月27日). http://www.cabrain.net/news/article/newsId/19380.html 2008年12月12日閲覧。 

関連項目[編集]

• 水酸化マグネシウム

外部リンク[編集]

• 国際化学物質安全性カード 酸化マグネシウム 日本語版 - 国立医薬品食品衛生研究所 (英語版)

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